وبلاگ پژوهشسرا

سلام:

بزودی وبلاگ گروهی پژوهش سرا را معرفی خواهیم نمود.

- آزمايش تعيين جرم اتمي يك فلز قابل حل در اسيد هيدروكلريك.مانند منيزيم

-  آزمايش تعيين جرم اتمي يك فلز قابل حل در اسيد هيدروكلريك.مانند منيزيم :

براي اين آزمايش، وزن مشخص و معيني از فلز مورد نظر را در محلولي از هيدروكلريك اسيد قرار مي دهيم. فلز مورد نظر به صورت معادله ي زير در اسيد حل مي شود:

Mg + 2 HCl --> MgCl2 + H2

به وسيله ي روش هاي خاص جمع آوري گاز ، گاز هيدروژن توليد شده را در ظرفي جمع كرده و در شرايط استاندارد فشار 1 اتمسفر و دماي 25 درجه سانتيگراد حجم آن را به دقت اندازه مي گيرند. وزن اوليه ي فلز كه مشخص است. حجم گاز توليدي نيز كه مشخص مي باشد. به كمك يك تناسب ساده جرم اتمي فلز بدست مي آيد كه به عنوان مثال 2 گرم منيزيم توليد 86/1 ليتر گاز ئيدروژن مي كند. حال چقدر منيزيم 4//2 ليتر گاز توليد مي كند كه پاسخ آن 24 برابر جرم اتمي منيزيم مي باشد.

 

ساده ترين راه براي تهيه ي اكسيژن ، تجزيه ي پر اكسيد هيدروژن در مجاورت كاتاليزگر MnO2 مي باشد.

دستگاه مربوطه به اين صورت است كه يك پايه يك پايه و ميله ي متصل به ان را اماده مي كنيم. يك ارلن 1000 ml به آن متصل مي كنيم و مقداري MnO2 در آن ريخته و سپس يك درپوش لاستيكي با دو سوراخ روي آن مي گذاريم طوريكه نه زياد شل و نه زياد محكم باشد.

حال يك قيف جدا كننده كه در پايين آن يك شير وجود دارد در بالاي اين بالن وصل مي كنيم و امتداد قيف را در درون يكي از سوراخهاي درپوش لاستيكي بر روي ارلن فرو مي بريم طوريكه با باز كردن شير قيف، محتويات قيف به درون ارلن ريخته شود. در درون اين قيف مقداري پر اكسيد هيدروزن مي ريزيم.

ظرف نسبتا" بزرگي را از آب نيمه كرده و به وسيله ي يك لوله ي رابط، درون ارلن را به درون آب ارتباط مي دهيم و بر روي سري از لوله كه درون آب است، يك استوانه مدرج قرار مي دهيم تا گاز اكسيژن آزاد شده در درون آن جمع گردد.

با ريختن پر اكسيد هيدروزن بر روي دي اكسيد منگنز، گاز O2 آزاد مي شود كه در ظرف آب موجود در تشت جمع آوري مي شود.

بايد توجه كرد كه آب اكسيژنه (پر اكسيد هيدروژن) زياد غليظ و زياد رقيق نباشد. در عمل مي توان با مخلوط كردن پر اكسيد هيدروژن و آب به روش تجربي محلول مناسب را تهيه كرد. محلولي مناسب است كه خروج گاز از آن بسيار تند يا بسيار كند نباشد. در حالت اول كنترل خروج گاز مشكل مي شود و فشار گاز ممكن است سبب پرتاب شدن درپوش لاستيكي و يا شكستن ارلن تخليه شود. اين حالت در صورتي است كه درپوش لاستيكي خيلي محكم به دهانه ي ارلن وصل شده باشد. در حالت دوم خروج گاز خيلي آهسته انجام مي گيرد و وقت گير است.

شكل اين آزمايش را مي توانيد در صفحه ي 127 كتاب آزمايشگاه شيمي، تاليف دكتر محمدرضا ملاردي، غلم حسين لطفي و سيد رضا آقاپور مقدم انتشارات مدرسه ببينيد. چند آزمايش:

             1-  شناسايي كاتيونها

بطور كلي روشهاي متفاوتي براي شناسايي انيونها و كاتيونها وجود دارد.

يكي از روشهاي ساده براي شناسايي كاتيونها، استفاده از آزمايش شعله و مشاهده ي تغيير رنگ شعله به وسيله ي كاتيون فلزي مورد نظر است. البته قبل از ان بايد رنگ شعله ايجاد شده به وسيله ي كاتيونهاي متفاوت را دانست. اينكه رنگ شعله ي كاتيونهاي ليتيم، كلسيم و استرانسيم هر سه به رنگ قرمز هستند يا اينكه مس شعله را به رنگ سبز در مي آورد.

يك دسته ديگر از روشهاي مهم شناسايي كاتيونها ، طيف بيني يا spectroscopy مي باشد. از انواع طيف‌بيني‌هاي اتمي و مولكولي و آن هم از نوع نشري، جذبي و فلوئورسانس براي جداسازي و شناسايي عناصر استفاده مي‌كنند. لازمه‌ي توليد طيفهاي فرابنفش و مرئي عناصر، كه در شناسايي عناصر روش مهمي به شمار مي‌رود، اين است كه نمونه‌هاي آزمايشي به اتم تبديل شوند. در اين فرايند اجزاي تشكيل دهنده‌ي نمونه‌ي آزمايشي، تجزيه شده و به ذرات بنيادي گازي (اتمها يا يونها) تبديل مي‌شوند. سپس طيف نشري، جذبي يا فلوئورسانس اتمها يا يونهاي حاصل به عنوان مبناي تجزيه‌ي كيفي و كمي عناصر موجود در نمونه به كار مي‌روند. لازمه‌ي اينكه نمونه به ذرات بنيادي گازي (اتمها يا يونها) تبديل شوند اين است كه در محيطي با دماي بسيار بالا قرار بگيرد، براي اينكار از راههاي مختلفي استفاده مي‌كنند. از جمله مي‌توان به قوس الكتريكي، جرقه، پلاسما يا شعله اشاره نمود. به وسيله‌ي اين روشها، ضمن اينكه نمونه به اتم تبديل مي‌شود، كسر كوچكي از ذرات دچار برانگيختگي الكتروني مي‌شوند. بازگشت ذرات اتم شده‌ي برانگيخته شده به حالتهاي پايه‌ي آنها، طيفهاي نشري توليد مي‌كند كه براي تجزيه و شناسايي مفيد هستند

اما براي شناسايي كاتيونها، معرف هاي شيميايي نيز وجود دارند كه براي هر كاتيون يا هر گروه يك معرف خاص استفاده مي شود، به عنوان مثال

معرف كاتيونهاي گروه چهارم و پنجم، به طور مشخص H2S مي باشد.

براي شناسايي يون سرب، چندين روش وجود دارد. براي واكنش يون سرب مي توان از محلول سرب نيترات Pb(NO3)2 و يا سرب استات Pb(CH3COO)2 استفاده نمود. روش هاي شناسايي عبارتند از:

1- اثر محلول كلريدريك اسيد رقيق: با كلريدريك اسيد ، رسوب سفيد سرب كلريد توليد مي شود كه در سرما در آب غير محلول است:

Pb(NO3)2 + 2HCl --> PbCl2 + 2HNO3

2- اثر محلول پتاسيم يديد: رسوب زردرنگ سرب يديد در حضور مقدار اضافي پتاسيم يديد توليد مي گردد.

Pb(NO3)2 + 2KI --> PbI2 + 2KNO3

3- اثر سولفوريك اسيد رقيق: رسوب سفيد رنگ PbSO4 در حضور اضافي معرف توليد مي گردد.

Pb(NO3)2 + H2SO4 --> PbSO4 + 2HNO3

4- اثر پتاسيم كرومات: رسوب زردرنگ سرب كرومات توليد مي شود:

Pb(NO3)2 + K2CrO4 --> PbCrO4 + 2KNO3

كاتيون قلع Sn مي تواند حالت هاي اكسايش 2 يا 4 داشته باشد و شناسايي اين دو يون به طرق مختلفي صورت مي گيرد:

براي بررسي كاتيون Sn2+ از محلول قلع IIكلريد SnCl2 استفاده مي شود. دو روش ان در زير آمده است:

1- اثر H2S . رسوب قهوه اي رنگ قلع سولفيد از محلولي كه زياد اسيدي نباشد، بدست مي آيد:

SnCl2 + H2S --> SnS + 2HCl

2- اثر سديم هيدروكسيد يا پتاسيم هيدروكسيد: در حضور اندك مقدار باز، رسوب سفيد رنگ قلع هيدروكسيد پديد مي آيد:

SnCl2 + 2NaOH --> Sn(OH)2 + 2NaCl

شناسايي كاتيون Sn4+:

براي بررسي اين واكنشها از محلول قلع IV كلريد استفاده شده است:

اثر H2S . رسوب زرد رنگ قلعIV سولفيد از محلولي كه زياد اسيدي نباشد يا در محيط اسيدي رقيق، بدست مي آيد:

SnCl4+ 2 H2S --> SnS2 + 4HCl

* شناسايي آنيونها

براي شناسايي آنيونها از انواع شناساگرها استفاده مي شود. هر كدام از آنيونها معرف خاص خود را دارد. به عنوان مثال براي شناسايي يون كلريد، كمي از محلول حاوي يون كلريد را در لوله ي ازمايش مي ريزند و به آن يك قطره محلول نقره نيترات مي افزايند. رسوب سفيد تشكيل شده AgCl معرف حضور يون كلريد در محلول مي باشد.

همچنين افزايش نقره نيترات به محلول حاوي يون برميد Br-، رسوب زرد رنگ AgBr را به وجود مي آورد كه معرف حضور يون برميد در محلول اوليه بوده است.

 

آزمايش منيزيم

آزمايش منيزيم

      - منیزیم  -

    وسایل مورد نیاز: پنس-چراغ گاز- کبریت- بشر-آبفشان(پیست)

    مواد مورد نیاز:3 سانتیمتر نوار منیزیم –آب-   

    طرز کار:

     a:نوار منیزیم را داخل  بشر انداخته کمی آب توسط آبفشان بیافزایید.

     b:یک ورق روزنامه روی میز(زیر چراغ) پهن کنید سپس نوار منیزیم را به وسیله پنس روی شعله چراغ بونزن بگیرید.

     c:خاکستر حاصل را به بشر منتقل کنید وتوسط آبفشان کمی آب به آن بیافزایید.

     1-مشاهدات خود را در هر مر حله  بنویسید.

     2-خاکستر بر جای مانده چیست؟

     3-نقش شعله در این واکنش چیست؟

     4-واکنش گرما گیر است یا گرما ده؟چرا؟

     5-معادله واکنش را موازنه کنید.                  

   Mg(s)+O2 (g).......MgO(s)                                                     

      6-قانون بقای ماده را در این معادله بررسی کنید.

 اتم گرم:  O=16g/mol,      Mg=12g/mol                                                            

کلسیم اکسید(آهک)

کلسیم اکسید(آهک)   

وسایل مورد نیاز:بشر –آبفشان –همزن-قاشقک-ارلن- قیف-کاغذ صافی –نی-لوله آزمایش-استوانه مدرج کوچک   

    مواد مورد نیاز:آهک-آب-محلول تورنسل 

    طرزکار:  

    a:دریک بشر کوچک حدود ml 20آب بریزیدوبا نوک قاشق اندکی آهک بیافزایید.آیا به خوبی حل می شود؟ 

     b:مخلوط را صاف کنید(طریقه انجام کار را مربی شما توضیح می دهند).با توجه به معادله مقابل ماده روی کاغذ صافی و محلول داخل ارلن را مشخص کنید. 

CaO(s)+2H₂O(l)........· Ca(OH)₂ (aq

   c:ml5 از محلول داخل ارلن را به داخل لوله آزمایش منتقل کنید.(طرز کار را شرح دهید) 

   d: توسط نی در محلول لوله آزمایش بدمید.چه مشاهده کردید؟چرا؟ 

Ca(OH)₂ (  )+CO₂(  )...........CaCO₃(   )+H₂O(  ) 

   e: :ml5 از محلول داخل ارلن را به داخل لوله آزمایش منتقل کنید وبه آن یک قطره تورنسل  بیافزایید. چه مشاهده کردید؟چرا؟ 

      f:یک روش برای شناسایی کربن دی اکسید بیان کنید.          

H2O2 خالص مايعي است

H2O2 خالص مايعي است بيرنگ (با نقطه جوش 1/152 و نقطه‌ي انجماد 41/0- درجه سانتيگراد) كه در بسياري از خواص فيزيكي به آب شباهت دارد و حتي ميزان تجمع آن از طريق پيوند هيدروژني بيشتر بوده و 40% از آب سنگين‌تر است. آب اكسيژنه داراي ثابت دي‌الكتريك بالا است و ليكن كاربرد آن به عنوان حلال يونيزه كننده به واسطه‌ي خاصيت اكسندگي قوي و تجزيه‌ي سريع آن در حضور حتي مقادير جزئي از يونهاي فلزات سنگين طبق واكنش زير، محدود مي‌شود:
H2O2 = 2H2O + O2 تغيير انتالپي = -99 kj/mol
در محلول آبي رقيق، آب اكسيژنه بيشتر از آب خاصيت اسيدي دارد:
H2O2 = H+ ( يون مثبت) + HO2- (يون منفي) K = 1.5 * 10**-12
{مقدار درجه تفكيك فوق در 20 درجه سانتيگرادمي‌باشد. نيز علامت** به معناي توان مي‌باشد.} مولكول آب اكسيژنه داراي ساختمان زنجيري تابدار است.
دو روش براي توليد آب اكسيژنه به مقدار زياد وجود دارد. يك روش، خود اكسايش يك آنتراكينول نظير 2-اتيل آنتراكينول است.. كينون بدست آمده در محصول، به وسيله گازH2 كاهيده مي‌شود (ماده اوليه را مي‌دهد و دوباره براي اين واكنش مورد استفاده قرار مي‌گيرد). آب اكسيژنه به دست آمده به صورت محلول آبي 20% است. در اينجا فقط O2, H2 و H2O به عنوان مواد خام لازمند. (در صورتيكه به فرمول اين واكنش نياز داريد، دوباره سؤال بفرمائيد تا آن را بصورت تصويري براي شما بفرستم.)
يك روش قديمي‌تر و پرخرج‌تر، اكسايش الكتروليزي سولفوريك اسيد يا محلولهاي آمونيوم سولفات – سولفوريك اسيد است كه پراكسو دي سولفوريك اسيد مي‌دهد و اين تركيب به نوبه‌ي خود هيدروليز شده، H2O2 توليد مي‌كند:
2H2SO4- ? HO3S-O-O-SO3H + 2e-
H2S2O8 + H2O ? H2SO5 + H2SO4 (سريع)
H2SO5 + H2O ? H2O2 + H2SO4 (كند)
تقطير جزء به جزء محلول حاصل مي‌تواند آب اكسيژنه‌اي با غلظت 90 تا 98 درصد به دست دهد.
شيمي واكنشهاي اكسايشي – كاهشي H2O2 در محلول آبي با پتانسيلهاي زير خلاصه مي‌شود:
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O E= 1.77V
O2 + 2H+ + 2e = H2O2 E = 0.68V
HO2- + H2O + 2e = 3OH- E= 0.87V
اين پتانسيلها نشان مي‌دهند كه آب اكسيژنه هم در محيط اسيدي و هم در محيط بازي اكسنده‌اي بس قوي است و آب اكسيژنه فقط در مقابل اكسنده‌هاي بسيار قوي مثل يون منفي MnO4-نقش كاهندگي دارد.
محلولهاي رقيق يا 30% آب اكسيژنه، به طور وسيعي به عنوان اكسنده مورد استفاده قرار مي‌گيرند. عمل اكسايش به وسيله آب اكسيژنه در محيط اسيدي كند است، در حالي كه در محيط بازي معمولا" سريع است. تجزيه آب اكسيژنه به آب و O2 كه ممكن است به عنوان خود اكسايش در نظر گرفته شود، در محيط بازي با سرعت بيشتر انجام مي‌شود، بنابراين بهترين روش براي از بين بردن مقادير اضافي H2O2، گرما دادن آن در محيط بازي است.
در بسياري از واكنشها در حالت محلول كه در آنها H2O2 (و همچنين O2 ) وارد مي‌شوند، راديكالهاي آزاد دخالت مي‌كنند. در تجزيه كاتاليزوري آب اكسيژنه به وسيله يون فلز و واكنشهاي ديگر، راديكالهاي آزادي به وجود مي‌آيند كه مهمترين آنها HO2و OH هستند. HO2 در محلولهاي آبي كه در آنها H2O2 با يونهاي Ti سه بار مثبت، Fe دو بار مثبت يا Ce چهار بار مثبت وارد واكنش مي‌شوند، شناسايي شده است.

 شيمي

 

تست شعله ( Flame Test )

تست شعله ( Flame Test ):

يکی از روش هاي شناسايي مواد که از گذشته اي نزديک رايج شده است استفاده از طيف نوري براي تشخيص نوع عنصر موجود در يک ترکيب است .

اين روش بر اين مبنا استوار است که ابتدا عنصر مورد نظر را مشتعل کرده و سپس از روي رنگ خاصي که هر عنصر در يک طيف يا يک دسته نور در محيط مرئي ساطع مي کند عنصر مورد نظر را شناسايي مي کنند .

براي مثال هنگامي که نمک طعام يا خوراکي را که شامل عنصر فلزي سديم در ترکيب ساختماني است را روي شعله يکنواخت و آبي رنگ که داراي شدت يکنواخت است

 مي گيريم از خود نور نارنجي مايل به زرد خارج مي کند از آنجايي اين نور, تنها مربوط به فلز سديم با اين درجه خلوص در ترکيب مورد نظر است, مي توان در شناسايي ترکيباتي که در آنها شعله مورد نظر داراي اين رنگ مي گردد از بودن سديم در آن ترکيب مطمئن گرديد.

از مزيت هاي اين روش به روش هاي ساده شناسايي ديگر مي توان به قدرت تشخيص عنصر در ترکيب در حالت هاي کمپلکس هاي پايدار و ترکيبات مختلف يک عنصر ( مانند کربنات,سولفات,نيترات و ...) اشاره نمود که حسني بزرگ براي شروع تجزيه و شناسايي و کار با يک ترکيب ناشناخته است .

گزارش کار

گزارش کار:

-گزارش کار گروهی در آزمایشگاه تنظیم میشود و10 دقیقه قبل از زنگ تفریح به معلم داده می شود. این گزارشکار همان روز تصحیح شده به دانش آموزان برگردانده میشود.

 

-گزارش کار انفرادی تا هفته بعد توسط هر یک از اعضا تنظیم میشود.

 

گزارشکار گروهی: (در پوشه)

                                     

-شماره کلاس

-شماره گروه

-نام اعضا

-تاریخ

-هدف

-موادووسایل مورد نیاز

-مشاهد ات

-پاسخ سوالات

-عوامل ایجاد خطا

-نتیجه

گزارشکار فردی :(دردفتر)             

-شماره کلاس

-شماره گروه

-نام عضو

-تاریخ

-هدف

-موادووسایل مورد نیاز

-تئوری آزمایش

-شرح آزمایش همراه بامشاهد ات وپاسخ سوالات

-عوامل ایجاد خطا

-نتیجه  

 

آزمايش قابليت حل شدن نيترات پتاسيم (KNO3) در آب

آزمايش قابليت حل شدن نيترات پتاسيم (KNO3) در آب

 

مواد و ابزار لازم: پتاسيم نيترات- كپسول چيني- دماسنج- ترازو- پيپت- بشر و همزن

روش كار: در بشرml 250 تا نصف آب بريزيد. سپس آن را روي سه پايه و توري بگذاريد و بجوشانيد. در حال جوش كم كم پتاسيم نيترات ريخته و مرتبا" به هم بزنيد. به ريختن ماده ادامه دهيد تا ديگر حل نشود و در ته بشر باقي بماند (حالت اشباع) . چراغ را خاموش كنيد. با دماسنج دماي محلول را بخوانيد. هنگامي كه دما به 90 درجه رسيد، فوري 10 ml از محلول را با پيپت برداريد و در كپسول بريزيد. (وزن كپسول را قبلا" معين كنيد). دماسنج و پيپت هر دو در داخل بشر باقي بمانند. كپسول را روي سه پايه و توري گذاشته، بخار كنيد. ماده جامد باقي مانده را با كپسول وزن كنيد. از تفاوت وزن كپسول خالي و كپسول+ماده، مقدار حل شده را حساب كنيد. هنگامي كه دماي بشر به 80 درجه رسيد، عمل را دوباره تكرار كنيد، مقدار ماده حل شده را در 80 درجه پيدا كنيد. در دماي 70، 60 و 50 و تا جاييكه مي خواهيد، همينطور نمونه هاي 10 ml برداريد و قابليت حل شدن را در آن دما معين كنيد. سپس با توجه به دما و مقدار ماده حل شده، نمودار حل شدن پتاسيم نيترات را بر روي كاغذ شطرنجي بكشيد.

نمونه سوال آزمايشگاهي شيمي پيش دانشگاهي

شيمي پيش دانشگاهي

انحلال كدام گاز در آب pH آب را بيش تر از 7 مي كند ؟       الف ) NH3       ب ) SO2     ج ) CO2     د ) NO2

1.           كدام يك از اكسيد‌هاي زير جامد نيست ؟

    الف ـ فسفر (V ) اكسيد   ب ـ بريليم اكسيد   ج ـ گوگرد  ( IV)  اكسيد  د ـ جيوه (II ) اكسيد

2.          دانش‌آموزي در آزمايش سنجش اسيد ـ باز در ضمن انجام آزمايش مقداري اسيد را به خارج از ارلن ريخته‌است. در اين صورت:

الف) غلظت باز تغييري نخواهد كرد .

ب) غلظت باز را بيش‌تر از مقدار اصلي به‌دست مي‌آورد.      

ج) غلظت باز را كم‌تر از مقدار اصلي به‌دست مي‌آورد.       

          د) براي پيش‌بيني اين موضوع به داده‌هاي بيش‌تري نياز دارد.

نمونه سوال آزمايشگاهي شيمي 3

1.          كدام عنصر در سطح آب با آب واكنش داده و محلول آن خاصيت بازي دارد ؟

الف ) گوگرد           ب ) پتاسيم          ج ) فسفر سفيد           د ) منيزيم

2.          براي شناسايي يون آهن (III) در يك محلول از يون ................ استفاده مي شود كه در نتيجه  .....................  به رنگ  ............... تشكيل مي شود .

الف ) نيترات – محلول – زرد      ب ) هيدروكسيد – محلول – قهوه اي           ج ) نيترات – رسوب – سفيد         د ) هيدروكسيد – رسوب – قهوه اي

3.          گرماسنج بمبي براي اندازه‌گيري  …. واكنش در … به كار مي‌رود.

          الف ـ  گرماي واكنش ـ حجم ثابت            ب ـ گرماي سوختن ـ فشار ثابت

           ج ـ گرماي واكنش ـ فشار ثابت                د ـ گرماي سوختن ـ حجم ثابت

4.          براي تهيه‌ي250 ميلي ليتر محلول سود1/0 مولارچندگرم سود نياز است؟ 

    (40 =NaOH  )

          الف ـ 00/4 گرم        ب ـ 00/1 گرم         ج ـ 75/0 گرم       د ـ 25/0 گرم

5.          الكل در آب ….. و شكر در الكل  …….

      الف ـ كم محلول است ـ حل نمي‌شود.    ب ـ به هر ميزان حل مي‌شود ـ حل مي‌شود.

        ج ـ‌حل مي‌شود ـ حل نمي‌شود.  د ـ به ميزان معيني حل مي‌شود ـ كم محلول است.

6.           قابليت حل شدن پتاسيم نيترات در دماي  50 درجه سانتي گراد برابر g 80  است. در چند گرم محلول سير شده‌ي اين نمك در دماي 50 درجه سانتي گراد به مقدار g 8  پتاسيم نيترات وجود دارد؟

           الف ـ 10             ب ـ 18              ج ـ 100               د ـ 180

 

7.          محلول کدامیک در شرایط یکسان دمای انجماد پایین تری دارد؟

الف) محلول 2/0 مولار نمک طعام                        ب) محلول 5/0 مولار الکل معمولی

ج) محلول 1/0 مولار کلسیم کلرید                         د) محلول 2/0 مولار شکر

8.          کدام عبارت در مورد هگزان نادرست است؟

الف) مایعی بی رنگ و فرار است                               ب) در تولوئن حل می شود

ج) از نفت خام به دست می اید                   د)پس از آب مهم ترین حلال صنعتی است

9.          در روش اندازه گیری دمای جوش مایعات به روش میکروچه زمان بیرون آمدن حباب های مایع از لوله موئین قطع می شود؟

الف) یکسان شدن فشار بخار مایع با فشار هوای روی سطح مایع

ب) بیشتر شدن فشار بخار مایع نسبت  به فشار هوای محیط

ج) افزایش دمای حمام پارافین نسبت به مایع محلول

د) یکسان شدن دمای پارافین و دمای مایع مجهول

 

 

10.      یک فرایند انحلال گرماگیر را در دو ظرف انجام می دهیم.ظرف اول تبادل گرما با محیط انجام می دهد ولی ظرف دوم عایق بندی شده است.اگر ابتدا مواد در دمای محیط باشند، انحلال در کدام ظرف بیشتر انجام می شود

الف) ظرف اول     ب) ظرف دوم       ج) تفاوتی ندارد     د) اطلاعات داده شده کافی نیست

11.      نقطه جوش استیک اسید خالص در سطح دریای آزاد 118.1ºC  است.فشار بخار محلولی از آن که دارای 3/0 مول از یک جسم غیرفرار به ازء هر مول استیک اسیداست.درهمان دمای      118.1ºC      چقدر است؟
الف) مساوی یک اتمسفر     ب)بیش از یک اتمسفر            ج)کمتر  از یک اتمسفر     د) به معلومات بیشتری نیاز است          

12.      در اثر واکنشMnO₂ با HCL گازکلر به دست می آید

 
به فرض این که واکنش به طور کامل انجام پذیرد چقدر محلول  برای تهیه 5/3 گرم کلر HCL غلیظ (36 در صد  جرمی HCL )

لازم است؟

7.19   grد)     4.99  grج)    5.15  grب)     19.9gr  الف)

13.      برای تهیه اکسیژن در آزمایشگاه کدام مناسب تر است؟

) اکسید               ب) تقطیر هوای مایعII الف) تجزیه جیوه(

ج) تجزیه پتاسیم کلرات در مجاورت کاتالیز           د) حرارت دادن جوش شیرین

14.      قابلیت حل شدن پتاسیم نیترات در دمای 50 درجه سانتیگراد برابر 80 گرم است.در چند گرم محلول سیر شده پتاسیم نیترات در این  وجود داردKNO دما 8 گرم

الف)10             ب)18                      ج)100                د)108